IKATAN KIMIA (Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen )

Saat dua atom atau lebih saling berdekatan, maka elektron elektron pada setiap atom akan mengalami interaksi dan akan membentuk suatu susunan elektron baru pada seputar inti atom. Pada kondisi ini, terjadilah suatu ikatan kimia. Ikatan kimia merupakan suatu ikatan yang terjadi antara antar atom, ion, atau antar molekul.

Gas mulia (Golongan IV) merupakan golongan atom yang sulit untuk berikatan dengan atom lain.Hal ini xisebabkan karena pada Gas mulia memiliki sifat yang stabil. 

Konfigurasi elektron pada gas mulia : 

2 He : 2

12 Ne : 2, 8

18 Ar : 2, 8, 8

36 Kr : 2, 8, 18, 8

54 Xe : 2, 8, 18, 18, 8

Dari beberapa konfigurasi di atas, ilmuwan Lewis dan Kossel menarik kesimpulan bahwa konfigurasi elektron pada atom akan stabil saat atom memiliki elektron terluar 2 ( duplet) dan 8 (oktet) yang dikenal dengan istilah aturan oktet. 

Ikatan kimia ditentukan oleh elektron pada kulit terluar dari suatu atom. Macam macam ikatan kimia yaitu :

1. Ikatan ion ( Elektrovalen )

Ikatan yang terbentuk karena adanya perpindahan atau transfer elektron dari suatu atom ke atom yang lain. Hal ini terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi atau keeletronegativitas rendah melepas elektron valensi sehingga terbentuk ion positif (karena kehilangan elektron) dan atom atom unsur lain yang memiliki afinitas elektron atau keeletronegativitas besar menerima elektron sehingga terbentuk ion negatif (Ghalib, 2009). Pada umumnya, unsur yang mampu melepas elektron adalah unsur logam. Sedangkan unsur yang menerima elektron adalah unsur non logam.

Contoh 

💦 Ikatan pada senyawa NaCl

11 Na : 2, 8, 1

17 Cl : 2, 8, 7

   Na     →   Na⁺ + e⁻

(2,8,1)       (2,8)

    Cl   +  e⁻    →  Cl⁻

(2,8,7)               (2,8,8)

Na memiliki potensial ionisasi rendah dan berelektronegativitas rendah, sedangkan Cl memiliki afinitas elektron tinggi dan berelektronegativitas tinggi. Atom Na melepas 1 elektron dan atom Cl menerima 1 elektron. Sehingga antara ion Na⁺ dan Cl⁻ dengan adanya gaya tarik menarik elektrostatis akan membentuk senyawa NaCl.

💦 Ikatan pada senyawa Na₂O

11 Na : 2, 8, 1

₈O    : 2,6

  Na     →   Na⁺ + e⁻

(2,8,1)       (2,8)

  O   +  2e    →  O²⁻

(2,6)                 (2,8)

Untuk mencapai oktet, maka Na harus melepas 1 elektron dan menjadi kation Na⁺. Dan O akan menerima 2 elektron menjadi anion O²⁻. Sehingga reaksi yang terjadi yaitu :

 Na             →   Na⁺ + e⁻   (x2)

O   +  2e     →  O²⁻            (x1)

――――――――――――― +

2Na  + O    →   2Na⁺ + O²⁻  →Na₂O

Senyawa yang memiliki ikatan ion antara lain :

a. Golongan alkali ( IA ) [Kecuali atom H] dengan golongan halogen (VIIA)

    ex: NaF, KI, CsF

b. Golongan alkali (IA) [Kecuali atom H] dengan golongan oksigen (VIA)

    ex : Na₂S, Rb₂S, Na₂O

c. Golongan alkali tanah (IIA) dengan golongan oksigen (VIA)

    ex : CaO. BaO, MgS

2. Ikatan Kovalen 

Ikatan Kovalen terbentuk karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron valensi antara dua atom atau lebih. Ikatan kovalen terjadi pada atom yang memiliki perbedaan keelektronegativitas kecil dan atom atomnya sukar diganti oleh atom yang lain. 

Senyawa senyawa yang berikatan secara kovalen mempunyai sifat :

a. Ikatan sangat Kuat

b. Sukar larut dalam air, namun mudah larut dalam pelarut organik ( Pikir, 1989).

Jenis ikatan Kovalen 

 

a. Ikatan Kovalen tunggal

example:

Ikatan antara dua atom H yang membentuk molekul H₂. Kedua atom yang berikatan memerlukan 1 elektron tambahan agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil ( oktet ). Sehingga kedua atom H saling meminjamkan 1 elektronnya dan membentuk sepasang elektron yang dipakai bersama.

                                        H * + ⠂H → H *⠂H sehingga terbentuk struktur molekul H─H

b. Ikatan Kovalen rangkap dua

Ikatan yang terjadi antara atom dua atom O sehingga membentuk molekul O₂.

Konfigurasi elektron atom O

₈O = 2, 6

Dari konfigurasi elektron tersebut, untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil maka tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Sehingga kedua atom akan asaling meminjamkan 2 elektron dan kedua atom dapat menggunakan 2 pasang elektron secara bersama sama.

c. Ikatan kovalen rangkap tiga

example :

Ikatan yang terjadi antara dua atom N yang akan membentuk molekul N₂.

Konfigurasi elektron atom N

₇N = 2, 5

Atom N memiliki elektron valensi 5. Sehingga diperlukan 3 elektron untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil. Saat berikatan, kedua atom N akan saling meminjamkan 3 pasang elektron untuk digunakan secara bersama sama. 

3. Ikatan Kovalen Koordinasi

4. Ikatan Logam 

Dari 2 jenis ikatan kimia yang sudah dibahas, perbedaan dasar dari senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen yaitu : 

sumber : Ghalib,2009

Semoga Bermanfaat 😊

Amankah Bahan Pengawet Asam Benzoat?

Pengawet sejatinya berfungsi sebagai pengendali tumbuhnya mikroorganisme dalam suatu produk sehingga produk tersebut mempunyai daya simpan yang lebih panjang. Bahan tambahan pangan ini biasanya ditambahkan ke dalam makanan yang mudah rusak atau makanan yang rentan terhadap pertumbuhan bakteri dan jamur. 

Pada dasarnya, penambahan pengawet memiliki beberapa tujuan diantaranya:

1. Mampu menghambat laju pertumbuhan suatu mikroorganisme pada makanan baik bersifat patogen atau nonpatogen
2. Mampu memperpanjang masa simpan suatu produk
3. Tidak mempengaruhi kualitas gizi, rasa, bau, warna dari produk yang diawetkan.

Menurut aturan BPOM pasal 3, Jenis Bahan tambahan Pengawet yang diperbolehkan diantaranya :

1. Asam sorbat dan garamnya (Sorbic acid and its salts)

2. Asam benzoat dan garamnya (Benzoic acid and its salts)

3. Etil para-hidroksibenzoat (Ethyl para-hydroxybenzoate)

4. Metil para-hidroksibenzoat (Methyl para-hydroxybenzoate)

5. Sulfit (Sulphites)

6. Nisin (Nisin)

7. Nitrit (Nitrites)

8. Nitrat (Nitrates)

9. Asam propionat dan garamnya (Propionic acid and its salts)

10. Lisozim hidroklorida (Lysozyme hydrochloride).

Salah satu contoh BTP Pengawet yang sering digunakan dalam makanan dan minuman yaitu Asam Benzoat dengan rumus kimia C₇H₆O₂ (atau C₆H₅COOH)

Struktur kimia asam benzoat

Pada dasarnya, setiap pengawet memiliki tingkat keefektifan pada pH yang berbeda. Asam benzoat efektif bekerja pada pH 2,5-4,0. Karena kelarutan garamnya lebih besar, sehingga biasa digunakan dalam bentuk garam Na-benzoat. Natrium benzoat lebih efektif menghambat khamir dan bakteri bila dibandingkan dengan kapang (Fennema, 1996).

Batas penggunaan maksimum asam banzoat dalam minuman ringan adalah 600 mg/kg ( Permenkes RI. No.722/MenKes/Per/IX/88). sedangkan menurut BPOM, ADI natrium benzoat adalah 0-5 mg/kg berat badan.

Asam  Benzoat sedikit ditemukan dalam plum, tomat, cinnamon, cengkeh dan apel. Asam Benzoat merupakan bahan pengawet pertama yang diijinkan oleh FDA dalam penggunaan produk makanan (Stanojevic et al, 2009)

Untuk download lebih lengkap mengenai aturan batas maksimal yang dapat digunakan berdasarkan aturan BPOM, bisa download

klik disini

Semoga Bermanfaat..

Air Minum Dalam Kemasan ada jenisnya???

Air Minum Dalam Kemasan atau yang biasa dikenal dalam dunia industri dengan AMDK adalah air minum yang sering kita jumpai dan kita konsumsi setiap hari. Tau gak sih tidak semua produk air minum yang kita konsumsi adalah air mineral. Ada juga yang namanya air demineral. Bedanya apa? Bagaimana kita tau air tersebut air mineral atau air demineral?

• Air Mineral itu apa sih?

Air mineral adalah air yang berasal dari sumber air dan mengandung sejumlah mineral atau zat terlarut di dalamnya. Beberapa mineral yang ada bermacam-macam jenisnya, seperti zink, zat besi, kalsium, dan magnesium. Contoh dalam kehidupan sehari hari adalah air minum produk Fansi, Tantan, Aqua, Le minerale dsb.

• Air Demineral?

Air Demineral adalah air yang mengandung mineral di dalamnya. Air demineral dihasilkan dari proses pemurnian seperti destilasi, deionisasi, reverse osmosis atau proses lain yang aman. Contoh dalam kehidupan sehari hari yang sering kita jumpai adalah air minum merk Cleo, Trash, @ pure water dsb.

Bagaimana membedakan air mineral dan Air Demineral?
Dalam air minum, kita setidaknya harus mengenal apa itu namanya TDS. Karena dari TDS kita dapat membedakan antara air mineral dan air demineral.
TDS itu singkatan dari Total Dissolved Solids yaitu jumlah zat atau partikel padat yang terlarut dalam air. Padatan ini dapat berupa natrium, kalsium, magnesium, kalium, karbonat, nitrat, bikarbonat, klorida dan sulfat.

Menurut Permenkes dan SNI, jumlah padatan terlarut yang diperbolehkan untuk dikonsumsi adalah 500 ppm. Dari TDS inilah kita dapat membedakan antara air mineral dan air demineral.

Menurut WHO (World Health Organization), standart padatan terlarut dalam air minum terbagi menjadi beberapa tingkatan. Diantaranya :

	Penilaian Rasa Air
Kurang dari 300	Bagus sekali
300 – 600 Baik	Baik
600 – 900	Bisa diminum
900 – 1.200	Buruk
900 – 1.200	Berbahaya

TDS bisa kita ukur dengan alat ukur yang namanya TDS meter. Masih menjadi pro dan kontra antara air demineral atau air mineral yang terbaik untuk kesehatan. Berdasarkan pengalaman, dokter pernah menganjurkan bagi penderita gangguan fungsi ginjal untuk mengkonsi air demineral dengan tujuan untuk memperingan kerja ginjal.
Semoga bermanfaat 😊

OPTIKA FISIS

Dalam cabang ilmu fisika, setelah kita belajar mengenai optik geometri kita juga mempelajari mengenai optik fisis. dalam optik fisis ini, suatu hal yang dipelajari adalah tetap berkaitan dengan cahaya. akan tetapi, yang dipelajari adalah sifat sifat yang tidak terdefinisi dalam optik geometri. seperti yang kita ketahui, kecepatan cahaya dalam udara hampa adalah 3.108 ms-1.

sifat sifat yang ada pada cahaya adalah :

Larutan

Larutan???? Sebenarnya larutan itu tidak hanya dijumpai dalam belajar kimi saja. larutan sering kita jumpai di kehidupan sehari hari. mulai dari larutan gula, sirup, dan masih banyak lagi.

Dalam pengertian dalam bidang kimia, Larutan itu yang dinamakan sebagai campuran homogen yang terdiri dari dua zat atau lebih. Larutan memiliki ukuran partikel kurang dari 0,1 nm sehingga, larutan tidak dapat dipisahkan dengan cara kimia biasa.